某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少?

2个回答

  • 假设该金属元素符号为 R

    其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO

    3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物

    所以3.2克金属和0.8克氧反应

    所以其相对原子质量之比为3.2:0.8=4:1

    氧元素相对分子质量为16

    所以该金属的相对原子质量是64

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