Question

（1）配制5000g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸质量为多少？

Answer 1

解题思路：（1）根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，由稀释后的硫酸溶液质量及质量分数计算所需要浓硫酸的质量；

（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应时所消耗硫酸的质量计算消耗氢氧化钠的质量，氢氧化钠质量与该溶液质量比可计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数．

（1）设需要98%的浓硫酸质量为x

5000g×10%=x×98%

x=510.2g

（2）设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y

H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

98 80

98g×10% 50g×y

[98/98g×10%]=[80/50g×y]

y=16%

答：需要98%的浓硫酸质量为510.2g，该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为16%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据反应的化学方程进行计算时，所使用的物质的质量都为纯净物质的质量，不能直接把溶液的质量代入化学方程式进行计算．