解题思路：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质的同温度下的溶解度的大小，从而判断在同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定通过蒸发溶剂还是降低温度的方法使溶质从溶液中结晶析出．
A、由于该答案没有说明在哪一温度下，故A错误；
B、有两物质的溶解度曲线不难看出，甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响大，故B错误；
C、由于乙的溶解度受温度的影响很小，因此要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法，故C正确；
D、由于在20℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在20℃时，两物质的溶解度相等，即在20℃时，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，如果饱和溶液的质量相等，则含有的溶质质量则相等，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而培养学生对固体溶解度及溶解度曲线的理解．