解题思路：根据二氧化碳的如下性质回答1--4题：二氧化碳密度大于空气密度，不支持燃烧，易溶于水生成碳酸，可使紫色石蕊试液变红，二氧化碳遇石灰水变浑浊，常用此法检验二氧化碳；（5）I、根据信息：NO2可用铜片和浓硝酸反应制取，同时生成硝酸铜和水．分析；II、根据NO2密度比空气密度大分析；Ⅲ、根据NO2是有毒气体，易被氢氧化钠溶液吸收分析；Ⅳ、根据NO2的密度和从分子的性质进行分析；Ⅴ、通过化学变化表现出来的性质成为化学性质．
（1）图中①是分液漏斗，②是试管．故填：分液漏斗；试管；
（2）A中生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，使B中的紫色石蕊试液变红，文字表达式是：二氧化碳+水→碳酸．
故填：紫色逐渐变成红色；二氧化碳+水→碳酸；
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，常用于检验二氧化碳，文字表达式是：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
故答案为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；
（4）二氧化碳的密度大于空气的密度，并且不支持燃烧，所以D中的现象是：底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭；
故答案为：底面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气密度大；
（5）Ⅰ、因为NO2可用铜片和浓硝酸反应制取，同时生成硝酸铜和水，可用装置A进行，盛放液体的是a长颈漏斗，盛放固体的是b试管；反应的文字表达式是：铜+浓硝酸→硝酸铜+二氧化氮+水
故答案为：①浓硝酸 ②铜片；铜+浓硝酸→硝酸铜+二氧化氮+水；
Ⅱ、因为NO2密度比空气密度大，用如图1所示的装置收集时，气体应从a端通入．
故答案为：a；
Ⅲ、因为NO2是有毒气体，易被氢氧化钠溶液吸收，所以图2所示的装置的主要作用是吸收二氧化氮，防止其污染空气．
故答案为：吸收二氧化氮，防止其污染空气；
Ⅳ、一切物质的分子都在不停的运动，将密度大的气体放在上面，密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度．
故答案为：上； 二氧化氮的密度比空气的密度大； 上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同；
Ⅴ、通过以上题目可知，NO2能与水反应，并且具有毒性，这都是它具有的化学性质．
故答案为：能与水反应，有毒．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质．
考点点评： 本题主要考查二氧化碳的物理、化学性质，以及根据所学知识和题干信息分析解题，需要同学们学好基础知识，以不变应万变．