标准状况下的CO2 1.12L 二氧化碳的物质的量为1.12/22.4=0.0.05mol,讨论二氧化碳全反应分别生成碳酸钠和碳酸氢钠的质量
①2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
m（Na2CO3 ）==0.05*106=5.3g
②NaOH+CO2===NaHCO3
m（NaHCO3 ）==0.05*108==4.2g
甲中所得固体质量为5g,可以推断固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物 分别设消耗二氧化碳的物质的量为x,y 列式x+y==0.05 106x+84y==5 计算的x=?y=?n（NaOH）=2x+y 结果你自己算吧
乙中所得固体质量为6克,所以是氢氧化钠过量 剩余固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物,m（Na2CO3 ）==0.05*106=5.3g 剩余 m（NaOH）=0.7克.
消耗的 n（NaOH）=0.1mol,两者的物质的量加到一起就是总的 然后用物质的量/溶液的体积 就是物质的量浓度了.