解题思路：根据溶解性表可查出物质的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水；
（1）根据溶解性表可知Zn（OH）2的溶解性是不溶于水；
（2）表中微溶性的盐是CaSO4；用来改良酸性土壤的一种碱是Ca（OH）2；
（3）Zn（NO3）2、BaCl2两种溶液相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，故不能反应；
（4）能与硫酸反应的盐中金属阳离子能与硫酸根离子结合成沉淀，硫酸盐沉淀只有BaSO4，故盐为可溶性钡盐，氯化钡或硝酸钡；化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
故答案为：（1）不溶于水（0.5分）（2）CaSO4；（0.5）Ca（OH）2（0.5）
（3）不能（0.5）；没有气体或沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件．（1分）
（4）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （其他合理答案给分）（1分）
点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；常见碱的特性和用途；酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 复分解反应是成分两交换，化合价不变，生成物中有沉淀、气体或水．能与硫酸反应的盐只有可溶性钡盐．