Question

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：标况下3.36L二氧化碳的物质的量为[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，3.6g水的物质的量为[3.6g/18g/mol]=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．

标况下，3.36L二氧化碳的物质的量为[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，3.6g水的物质的量为[3.6g/18g/mol]=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯，所以ABC错误，D正确，

故选D．

点评：

本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物推断，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．