解题思路：①利用速率之比等于计量数之比，根据CO的速率计算水的速率；
②利用三段式计算平衡常数；
③根据影响平衡移动的条件可知，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率；
④由于该反应是前后体积不变的反应，在恒压条件下，再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，与起始量之比相同，平衡后与原平衡为等效平衡，在增加反应物的开始，容器体积增大，反应物浓度增大，生成物浓度变小，所以正反应速率变大，逆反速率减小，但最终平衡不移动，据此答题．
①根据v=[△c/t]可知，CO的反应速率为
1.2−0.9
2
2mol•L-1•min-1=0.075 mol•L-1•min-1，利用速率之比等于计量数之比可知水的速率为0.075 mol•L-1•min-1，故答案为：0.075 mol•L-1•min-1；
②在4分钟时，水的变化的物质的量为0.4mol，根据化学方程式可知，CO的变化的物质的量也为0.4mol，所以4min时CO的物质的量为1.2mol-0.4mol=0.8mol，而6min时也是0.8mol，所以反应在4min时达到平衡，
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），
起始（mol） 1.2 0.6 0 0
转化（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol） 0.8 0.2 0.4 0.4
平衡常数为K=
0.4
2×
0.4
2
0.2
2×
0.8
2=1，故答案为：1；
③根据影响平衡移动的条件可知，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，故答案为：增大；
④由于该反应是前后体积不变的反应，在恒压条件下，再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，与起始量之比相同，平衡后与原平衡为等效平衡，在增加反应物的开始，容器体积增大，反应物浓度增大，生成物浓度变小，所以正反应速率变大，逆反速率减小，但最终平衡不移动，据此画出图为
，
故答案为：
．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的计算．
考点点评： 本题主要考查了反应速率的计算、化学平衡常数的计算、影响平衡移动的因素等知识点，难度不大，注意基础知识的运用．