有PH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液1 - 知识问答

有PH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定

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解题思路：用0.025mol/LH₂SO₄滴定，发生反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H₂SO₄的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）₂、NaOH的物质的量浓度比为1：2，而原溶液中2c[Ba（OH）₂]+c（NaOH）=0.1mol/L，当滴到沉淀不再增加时：溶液中只有NaOH提供的OH^-，根据c（H⁺）=
K
W
C(O
H
−
)
结合pH=-lgc（H⁺）求解．
用0.025mol/LH2SO4滴定，发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也...
点评：
本题考点： pH的简单计算；化学方程式的有关计算．
考点点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是根据方程式确定溶液中氢氧化钡与氢氧化钠物质的量之比为1：2，题目难度中等．

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