完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是多少?所需硫酸的质量是多少?

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  • 解题思路:发生反应H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O,根据方程式定比关系计算消耗硫酸的物质的量,根据m=nM计算硫酸的质量.

    设0.1molNaOH需要硫酸的物质的量为x mol,则:

    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

    1mol 2mol

    xmol 0.1mol

    所以,1mol:2mol=xmol:0.1mol,

    解得x=0.05mol,

    故需要硫酸的质量为0.05mol×98g/mol=4.9g,

    答:完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是0.05mol,所需硫酸的质量是4.9g.

    点评:

    本题考点: 化学方程式的有关计算.

    考点点评: 本题考查根据方程式计算、常用化学计量计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固.