对于一个反应,A + B → C
能判断反应进行方向的热力学量是△rGm 摩尔吉布斯自由能变.
△rGm = △rGmΘ + RT ln Q = RT ln(Q/KΘ),其中 Q 是浓度商,KΘ是标准平衡常数.
可见,反应进行的方向与Q 浓度商 是有关系的,物质的浓度会影响化学反应进行的方向.
因此,单独看 KΘ 标准平衡常数,是无法判断一般条件下反应的进行方向的.
△rGmΘ = - RT ln KΘ,
通常而言,
△rGmΘ ＜ - 40 kJ/mol 时,此时KΘ ＞ 10^7,可认为Q带来的影响较小,可估计反应正向进行.
△rGmΘ ＞ + 40 kJ/mol 时,此时KΘ ＜ 10^(-7),可认为Q带来的影响较小,可估计反应逆向进行.
当△rGmΘ 在 - 40 kJ/mol 和 + 40 kJ/mol 之间时,就很难说了,Q影响较大.