就是氧化剂得电子数等于还原剂失电子数.
可以用化合价来判断,举个例子,2H2+O2=2H2O
此反应中,H元素化合价升高,作还原剂,2molH2失电子数为1（升高的化合价数）*4（H原子个数）=4个.
O元素化合价降低,作氧化剂,1molO2得电子数为2*2=4个.
整个反应中,得电子总数=失电子总数,即电子守恒.
如果能帮到你的话,记得要采纳我的回答哟~
就是氧化剂得电子数等于还原剂失电子数.
可以用化合价来判断,举个例子,2H2+O2=2H2O
此反应中,H元素化合价升高,作还原剂,2molH2失电子数为1（升高的化合价数）*4（H原子个数）=4个.
O元素化合价降低,作氧化剂,1molO2得电子数为2*2=4个.
整个反应中,得电子总数=失电子总数,即电子守恒.
如果能帮到你的话,记得要采纳我的回答哟~