解题思路：根据元素在周期表中的位置知，A、D、F、G、Q、M、R、N分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）A、D形成的化合物有乙烯、甲烷和苯；
（2）①在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯是平面型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；
②乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
③a与氢气发生加成反应后生成分子乙烷，烷烃均符合通式CnH2n+2，丁烷有同分异构体；
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的物质是KOH，KOH和Al反应生成偏铝酸钾和氢气．
根据元素在周期表中的位置知，A、D、F、G、Q、M、R、N分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）A、D形成的化合物有乙烯、甲烷和苯，a表示乙烯、c是甲烷、d是苯，故选acd；
（2）①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有7个，故答案为：7；
②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；
③根据烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3，故答案为：4；
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，电子式为
，
故答案为：
；
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的物质是KOH，KOH和Al反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律应用，涉及电子式的书写、加成反应、原子共面问题等知识点，知道过氧化钠的结构、会根据甲烷和乙烯确定原子共面，这两个知识点是易错点．