把5.6 gFe放入足量的盐酸中,铁完全反应,计算:(1)参加反应的HCl的物质的量.(2)生成氢气的体积
5个回答
Fe~2HCl~H2
1 2 1
5.6g=0.1mol
所以消耗0.2molHCl
生成0.1molH2=2.24L
相关问题
1mol Al 放入足量的盐酸中,Al完全反应,计算(1)消耗的盐酸的物质的量(2)生成氢气的体积
把5.4克铝放入足量氢氧化钠中完全反应 计算生成氢气的体积
把6.5g锌放入足量盐算中,锌完全反应!求…《一》参加反应盐酸的物质的量《二》标准状况下,生成氢气的体
计算题:在5.6克铁粉中加入足量稀盐酸,铁粉完全反应.计算.5.6克铁粉的物质的量.(2)生成氢气...
把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应.生成H2的体积(标准状况)
把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况).
把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况).
把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况).
高一化学超简单.把11.2g铁放入足量稀硫酸中,铁完全反应.求参加反应的硫酸的物质的量以及生成的氢气在标准状况下的体积.
把5.4gAl放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况下)