解题思路：（1）氯化氢具有挥发性，所以制取的氯气中会混有氯化氢气体；
（2）根据反应原理MnO2+4HCl （浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O判断反应条件及缺少的仪器；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过装置②吸收氯化氢，通过装置③吸收水蒸气，选择浓硫酸；
（4）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过装置甲吸收氯化氢，通过装置乙吸收水蒸气，选择浓硫酸．
（1）实验室制取氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯化氢具有挥发性，所以制取的氯气中会混有装杂质HCl，
故答案为：HCl；
（2）实验室制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl （浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应需要加热才能进行，所以需要使用酒精灯和石棉网，装置中缺少的仪器为酒精灯、石棉网，
故答案为：酒精灯、石棉网；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置丁的作用是吸收多余的氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH‑=Cl‑+ClO‑+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2OH‑=Cl‑+ClO‑+H2O；
（4）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过装置甲中饱和食盐水可以吸收氯化氢，通过装置乙中浓硫酸吸收水蒸气，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．
考点点评： 本题考查了氯气的实验室制法，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及氯气与次氯酸的性质的不同，明确饱和食盐水、浓硫酸的作用及尾气处理方法．