Question

将3.52g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减

Answer 1

解题思路：盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，

若生成正盐，假设全为Na₂CO₃，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；

若生成酸式盐，假设全是NaHSO₃，生成的盐的质量最小，由于混有CO₂，故固体的质量大于该值，据此计算判断．

若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na₂CO₃，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为[3.52g/44g/mol]×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值8.48g；

若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO₃，生成的盐的质量最小，盐的极小值为[3.52g/64g/mol]×104g/mol=5.72g，

故固体的质量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48 g，

故选：AB．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．