解题思路：对于该题一定要根据酸溶液和中性的盐溶液都不能使酚酞变色来判断，然后根据溶液中的物质和加入的碳酸钠如何反应来解答，而要回收氯化钙就要加入碳酸钙反应才能得到纯净的氯化钙溶液．
[实验与结论]②酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液均显无色，所以答案为：无色酚酞遇稀盐酸也为无色；
③铁与稀盐酸反应，有气泡产生，废液由无色变为浅绿色，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；碳酸钠与废液中的HCl、CaCl2均发生反应，但碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀又与盐酸反应掉，所以相当于碳酸钠先与HCl反应，故答案为：先有大量气泡产生，后出现白色沉淀；
[拓展与应用]①废液中有稀盐酸未经处理直接倒入下水道会腐蚀管道中的金属等，故答案为：腐蚀下水管道；
②回收比较纯净的氯化钙就要除去溶液中的HCl，而不能引进新的杂质，这样只能加入足量的碳酸钙，反应完后过滤即可，故答案为：足量CaCO3，过滤．
故答案为：[实验与结论]②无色酚酞遇稀盐酸也为无色
③
实验步骤 实验现象 结论
方法一：用pH试纸测废液的pH． pH＜7 该废液中有剩余的盐酸
方法二：加入足量铁粉 有气泡产生，废液由无色变为浅绿色． 该废液中存在盐酸
有关反应的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
方法三：取少量废液于试管中，向其中滴加 碳酸钠溶液． 既有气泡产生，又有 白色生成．
该废液中有盐酸和CaCl2两种溶质．[拓展与应用]（1）腐蚀下水管道；（2）碳酸钙，过滤．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．
考点点评： 这道实验题能够很好地训练学生在实际实验过程中发生的反应、剩余物质的分析以及除杂和提纯的问题．当学生做完这道题后，会对化学产生更加浓厚的兴趣的．