（1）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式为2NH 4Cl+Ca（OH） 2
△
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CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O，氨气和氯化钙反应生成络合物，所以不能用氯化钙代替碱石灰；
故答案为：2NH 4Cl+Ca（OH） 2
△
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CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O，不能；
（2）NH 3与过量O 2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH 3+5O 2
催化剂
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△ 4NO+6H 2O，通过无水CaCl 2后，未反应完的NH 3和生成的H 2O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O 2氧化为红棕色的NO 2气体，方程式为：2NO+O 2═2NO 2．
故答案为：红棕色，4NH 3+5O 2
催化剂
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△ 4NO+6H 2O；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH 3，须先通入O 2，后通入NH 3，因为若先通入NH 3，NH 3在空气中不能点燃，NH 3逸出会造成污染．NH 3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH 3+3O 2
点燃
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2N 2+6H 2O（O 2置换N 2）．
故答案为：先通O 2，后通NH 3；若先通NH 3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH 3+3O 2
点燃
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2N 2+6H 2O．