解题思路：4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据燃烧的规律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和5.4g水中氢元素均来自于4.6g的可燃物，利用碳、氢元素的质量及可燃物的质量，可完成对描述的判断．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×[12/44]×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g×[2/18]×100%=0.6g；
碳、氢元素质量和=2.4g+0.6g=3g，小于可燃物的质量4.6g，因此可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素；
可燃物中碳、氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，可燃物的分子中碳原子与氢原子的个数比=[4/12]：[1/1]=1：3；
故选BD．
点评：
本题考点： 物质的元素组成；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氢元素全部生成水．