Question

某化学实验小组同学，为了检测本地某工厂新购进的生铁部件成份时，他们进行如下探究活动，请你参与并解答有关问题：

Answer 1

解题思路：（1）生铁是铁的一种合金，含碳量为2%-4.3%，碳粉是黑色固体；

（2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出铁的质量，进而计算出铁的分数；

（3）根据含铁量一定，列出方程式计算即可．

（1）因为生铁中含有碳，故反应后烧杯底部还会剩有少量发黑的固体物质是碳粉（或碳）．故答案为：碳粉（或碳）．

（2）设生铁样品中含有铁的质量分数为x%

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（1分）

56 2

10g×x% 100g-99.66g

56

10g×x%＝

2

0.34g，x＝95.2%，

答：该生铁部件中含有铁的质量分数是95.2%．

（3）设生产100t这种生铁需赤铁矿的质量为y

100×95.2%＝y×(80%×

112

160×100%），y=170t，

答：至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿170吨．

点评：

本题考点： 物质组成的综合计算．

考点点评： 本题主要考查学生对生铁的性质的了解，以及运用化学方程式进行计算的能力．