解题思路：（1）从反应物之间关系的曲线图可以看出，到20s时，反应曲线变成直线，说明反应物和生成物的质量不再变化，说明此时已是完全反应；
（2）从反应物之间关系的曲线图可以看出，完全反应后，烧杯连同药品的质量（m）为295.6g，比反应前减少的质量就是生成的气体的质量；
（3）根据二氧化碳的质量求出参加反应物质质量的比例式即可；
（4）根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出参与反应的碳酸钠的质量和反应生成的氯化钠的质量，然后根据反应生成的氯化钠的质量+混合物中氯化钠的质量=不饱和溶液中溶质质量，混合物质量+稀盐酸质量-生成气体质量=不饱和溶液的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可．
（1）从反应物之间关系的曲线图可以看出，到20s时，反应曲线变成直线，说明反应物和生成物的质量不再变化，说明此时已是完全反应，故答案为：20．
（2）300g-295.6g=4.4g．故答案为：4.4g．
（3）设参与反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
10611744
x y4.4g
[106/x＝
44
4.4g]
x=10.6g
[117/y＝
44
4.4g]
y=11.7g
故答案为：[106/x＝
44
4.4g]；
（4）
烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g，
烧杯里不饱和溶液的质量为：22.3g+216.1g-4.4g=234g，
所得不饱和溶液的溶质质量分数：[23.4g/234g]×100%=10%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%．
故答案为：10%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．