Question

将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经

Answer 1

(1)沉淀为AgCl

n(AgCl)=14.35/143.5=0.1mol

∴n(HCl)总=0.1*2=0.2mol

盐酸物质的量浓度为c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L

(2)RO+2HCl=RCl2+H2O

过量HCl与Zn反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

n(H2)=0.56/22.4=0.025mol

∴和RO反应的盐酸的量为0.2-0.025*2*2=0.1mol

∴n(RO)=0.1/2=0.05mol

M(RO)=2.8/0.05=56 M(R)=56-16=50

因为中子数与质子数相同,所以质子数为50/2=25

∴R为锰元素,为第四周期,VIIB族