解题思路：A、原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态；
B、洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；
C、电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族；
D、原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少．
A、碳原子的核外电子排布：1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为1s22s22p2，该原子处于激发态，故A正确；
B、不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故B错误；
C、电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，属于过渡元素，故C正确；
D、在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态．
考点点评： 本题主要考查了核外电子排布规律、元素在周期表中位置的判断、电子云的含义等，难度不大，根据所学知识即可完成．