在某恒容的密闭容器中,可逆反应A（g）+B（g）=可逆=xC（g）有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是A温度：T1＜T

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  • A 比较温度 看第一和第二条曲线,斜率越大,相应的物理量数值越大,即温度越高,所以T1>T2,A选项错误；同理,可根据第二和第三条曲线得出P2>P1,所以B选项错误；因为T1>T2,T1时C的百分含量小于T2时的百分含量,可得出随温度的升高,反应逆向进行,而降温事平衡向吸热方向移动,故逆向为吸热方向,则正向为放热反应,所以C项错误.同理随压强的增大,C的百分含量增大,即反应正向进行,而增大压强时平衡向气体体积小的方向移动,故正向进行时气体的量减小,反应前气体为2,则反应后气体的系数和小于2,故为1,所以D项正确

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