1.对于一种元素,原子序数=原子核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数
对于处于短周期（原子核外电子层数为一-三层,元素符号为H-Ca,元素原子序数为1-20号）的元素X,Y,通过得失电子后,最外电子数总是要趋于形成（或者说是达到）8（或2）电子的稳定结构.
显然,aXn-因为是得到n个电子,故化合价降低,核外电子层形成了2-8结构,或者2-8-8结构（即a+n=10,或者18）；bYm+因为是失去了m个电子,故化合价升高,核外电子形成了2或2-8结构（即b-m=2,或者8；反过来,-b+m=-2或-8）；
所以,a+n-b+m=10或18,是可能的.
2.B亚硫酸 H2SO3,不是S的最高价氧化物的水化物；S4+,有一定的氧化性,也有还原性；
C氢硫酸 H2S,S为最低价态S2-,只具有还原性(失电子能力),不具有氧化性(得电子能力)
3、根据化学计量关系,4A-----3B
4 3
v 0.3 显然,v=0.1 mol/(min*L)
关于B,首先正如你所言,通常的化学反应速率是指一段时间内（是一个过程）的平均速率.时间,2 min末与2min内的区别就在于,它反应的化学速率,是瞬时概念（针对于某个时间点,如是2min末）,即瞬时速率?还是平均速率,针对某个时间段（如,2min内）,是个过程量.显然,本题中,由于B的平均化学反应速率为0.3mol/(min * L),则可推知,2min末的瞬时速率一定大于该值.
要明白,化学反应速率,总是一个渐变过程,不可能一下达到某个值,总是逐渐增加或者减小到某个值,只是增加或者减少的速度不同而已.
4、 反应速率与温度、浓度、压强、反应的物理属性等都有关.此处,唯一不同的条件是反应物的浓度.由于X是被加水稀释了的,稀释后,B中X的浓度为30*2/50=1.2mol/L,稀释后C中X的浓度为：10*40/50=0.8mol/L,显然B中X的浓度大于C中X的浓度,显然B答案正确.
望能帮助读者释疑!