Question

用密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸与木炭反应,生成的气体在标准状况时的体积为3.36L.求:

Answer 1

根据c=1000ρw/M

浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

生成的3.36L气体是2.24L的SO2与1.12L的CO2的混合气体

SO2物质的量为n=V/Vm=2.24/22.4=0.1mol

C+2H2SO4=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O

2 2

n 0.1mol

n=0.1mol

故(1)此浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L

（2）反映中消耗H2SO4的物质的量是0.1mol