Question

某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化．

Answer 1

解题思路：（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气；

（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验；

（3）C=[n/V]=

1

2

V

V

m

1

2

V

=[1

V

m

；

（4）加热、铂丝作催化剂条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水；

（5）反应结束后锥形瓶内的溶液存在的溶质是硝酸铵和氨水，溶剂是水，根据硝酸铵、氨水、水的电离确定溶液中存在的离子．

（1）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验，检验方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满），

故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；

（3）C=[n/V]=

1

2V

Vm

1

2V=[1

Vm=

1/22.4mol/L=0.045mol/L，故答案为：0.045mol/L；

（4）加热、铂丝作催化剂条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH₃十5O₂

催化剂

.

△]4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃十5O₂

催化剂

.

△4NO+6H₂O；

（5）溶液中的溶质是氨水和硝酸铵，溶剂是水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵电离出铵根离子和硝酸根离子，水电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液中还存在离子NH₄⁺NO₃^-，

故答案为：NH₄⁺NO₃^-．

点评：

本题考点： 氨的制取和性质．

考点点评： 本题考查了氨气的制取和性质，难点是计算生成氨水的物质的量浓度，根据公式C=n/V]=12VVm12V=1Vm来计算即可．