2Mg + O2 ==点燃== 2MgO
2×24g ∶ 32g
4.8g ∶ m
需要消耗氧气 m＝3.2g
需要氧气的体积是 3.2g÷1.429g／L＝2.24L
需要空气的体积是 2.24÷21%＝10.7﹙升﹚
4.8g镁条在空气中充分燃烧,需要消耗多少克氧气?需要空气的体积是多少?（氧气密度为1.429g/L)
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