Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　） A．c（NH + 4

Answer 1

A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH ₄ ⁺，氨水为弱电解质只有少量的NH ₄ ⁺产生，则c（NH ⁺ ₄）：③＞①，故A正确；

B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的

c（H ⁺）：①＞②，故B错误；

C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，

c（H ⁺）=c（OH ^-）+c（NH ₃•H ₂O），故C正确；

D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH ⁺ ₄）＞c（Cl ^-）＞c（OH ^-）＞c（H ⁺），故D正确；

故选B．