Question

（1）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时C（OH-）=______；

Answer 1

解题思路：（1）根据纯水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性进行分析；

（2）根据该温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算出水的离子积，根据水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度．

（1）纯水显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，

故答案为：2.0×10^-7mol/L；

（2）水的离子积为：K_w=2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，

溶液中氢离子浓度c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，c（OH^-）=

4.0×10−14

5.0×10−6mol/L=8.0×10^-9 mol/L，

酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，由水电离出的c（H⁺）=8.0×10^-9 mol/L，

故答案为：2.0×10^-7；8.0×10^-9 mol/L；8.0×10^-9mol/L．

点评：

本题考点： 水的电离．

考点点评： 本题考查了水的离子积常数的有关计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．