解题思路：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
B．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），醋酸钠呈弱碱性，要使混合溶液呈中性，则加入少量稀盐酸即可，根据物料守恒判断；
C．加水稀释促进弱电解质的电离；
D．①、④溶液中，氨水浓度远远大于盐酸浓度，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．
A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢氧根离子浓度等于③④中氢离子浓度，所以①～④由水电离出的c（H+）：②=④=①=③，故A错误；
B．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），醋酸钠呈弱碱性，要使混合溶液呈中性，则加入少量稀盐酸即可，根据物料守恒得c（Cl-）＜c（Na+），故B错误；
C．加水稀释促进弱电解质的电离，所以①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞④＞③，故C错误；
D．①、④溶液中，氨水浓度远远大于盐酸浓度，二者等体积混合，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（Cl-），一水合氨电离程度较小，所以c（Cl-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点及水电离的影响因素来分析解答，易错选项是A，注意：相同温度下，酸中氢离子相同和碱中氢氧根离子相同时，其抑制水电离程度相同，与电解质强弱无关，为易错点．