A、B、C、D为短周期元素，由元素在周期表中的相对位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C、D的原子序数分别为x+1、x+10、x+11，四元素的原子序数之和为46，则x+x+1+x+10+x+11=46，解得x=6，故A为碳元素、B为氮元素、C为硫元素、D为Cl元素，
（1）由上述分析可知，C元素的元素符号为S；D为Cl元素，质子数为17，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为
，
故答案为：S；
；
（2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，
故答案为：
；
（3）A为碳元素，形成的同素异形体中，硬度最大，不导电的是金刚石，它属于原子晶体；熔点高，可以导电的是石墨，
故答案为：金刚石；原子；石墨．