（1）实验通过装置①后，二氧化硫被吸收，再测定剩余气体的体积，进而确定空气中二氧化硫的体积，故采取排液体的方法测定剩余气体的体积，由于二氧化碳溶于水，会导致测定气体的体积偏小，故应使用饱和的碳酸氢钠溶液代替水，减少二氧化碳的溶解，装置图为
，
故答案为：
；
（2）溶液蓝色刚好褪去，应及时停止通气，若反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，与碘反应时二氧化硫过量，导致测定的剩余气体的体积偏大，测定的二氧化硫的体积偏小，导致测得的SO 2的含量偏低；
通入气体的速率过快，二氧化硫来不及被完全吸收，部分二氧化硫排出，导致测定的剩余气体的体积偏大，测定的二氧化硫的体积偏小，导致测得的SO 2的含量偏低．
故答案为：溶液蓝色刚好褪去；偏低；偏低；
（3）装置①的作用是反应吸收二氧化硫，故装置内的溶液不能吸收空气中的气体成分，主要是氧气、二氧化碳等．
A、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，导致测定剩余气体的体积偏小，测定的二氧化硫的体积偏大，测定的SO 2的含量偏大，故A错误；
B、高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，不吸收气体气体，不影响剩余气体体积的测定，故B正确；
C、品红溶液用于检验二氧化硫，吸收二氧化硫效果不好，故C错误；
D、淀粉碘化钾溶液不能吸收二氧化硫，故D错误．
故选：B；
（4）溶液中在I 2将SO 2氧化的同时，原空气中的O 2也能将SO 2氧化而被吸收，导致测定的剩余气体的体积偏小，测定的二氧化硫的体积偏大，测定的SO 2的含量偏大，
故答案为：溶液中在I 2将SO 2氧化的同时，原空气中的O 2也能将SO 2氧化而被吸收，导致测定的SO 2的含量偏大；
（5）最终的沉淀mg为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为
mg
233g/mol =
m
233 mol，根据硫元素守恒可知n（SO 2）=n（BaSO 4）=
m
233 mol，二氧化硫的体积为
m
233 mol×22.4L/mol=
22.4m
233 L，空气中二氧化硫的体积分数
22.4m
233 L
VL ×100%=
22.4m
233V ×100%，故答案为：
22.4m
233V ×100%．