解题思路：（1）根据盖斯定律，结合图象分析计算得到所需热化学方程式；
（2）反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡，根据平衡移动原理分析；
（3）①依据图象分析，结合反应速率V=[△c/△t]计算氢气反应速率；
②根据到达平衡的时间减少，氢气也减少，说明改变了二氧化碳的浓度，先计算出曲线 I达到平衡时的平衡常数，根据温度不变，平衡常数不变再计算出曲线II达到平衡时CO2的浓度；
③依据反应平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量不变分析选项．
（1）由图示可知，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol；（2）反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后...
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，化学反应速率、化学平衡状态影响因素分析应用，平衡计算的理解应用，平衡常数计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．