Question

（2014•青浦区一模）亚硫酸钠用途广泛，可作漂白剂、显影剂、防护剂等．近年来，以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水

Answer 1

解题思路：（1）流程中“分离器”作用是分离固体和液体，根据过滤操作分析仪器；

（2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na₂SO₃体；

（3）通入足量SO₂后有亚硫酸氢根生成；在“反应液3”中通入足量NH₃把HSO₃^-转化为SO₃^2-；

（4）根据反应方程式计算理论上NH₄Cl的产量；

（5）根据重结晶的实验操作分析．

（1）流程中“分离器”作用是分离固体和液体，所以操作名称是：过滤；根据过滤操作可知所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；

（2）亚硫酸铵与NaCl生成晶Na₂SO₃体，所以析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为2Na⁺+SO₃^2-=Na₂SO₃↓；

故答案为：2Na⁺+SO₃^2-=Na₂SO₃↓；

（3）通入足量SO₂后有亚硫酸氢根生成，已知原溶液中有Cl^-，所以在“反应液2”通入足量SO₂后，溶液中的阴离子除OH^-外还有HSO₃^-、Cl^-；在“反应液3”中通入足量NH₃把HSO₃^-转化为SO₃^2-，然后循环到“反应液1”与NaCl反应生成无水亚硫酸钠晶体；

故答案为：HSO₃^-、Cl^-；补充氨使溶液中的HSO₃^-转化为SO₃^2-；

（4）生成NH₄Cl的反应方程为：（NH₄）₂SO₃+2NaCl=Na₂SO₃↓+2NH₄Cl；已知消耗NaCl的理论值为92.86g，

则 NaCl～NH₄Cl

58.5 53.5

92.86g ag

即[58.5/92.86g]=[53.5/ag]，解得a=84.92g，由于产品中可能含有杂质，所以理论值比实际值要小；

故答案为：84.92g；NH₄Cl实际值偏高，可能产品中含有杂质；

（5）重结晶的实验操作为：将样品加水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，干燥，得到较纯的晶体，所以精制亚硫酸钠操作的流程图为

故答案为：

．

点评：

本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查了工艺流程图，涉及常见的实验操作，仪器的选择，方程式的书写，理论产量的计算等，题目涉及的内容较多，难度中等．