解题思路：（1）直接写出仪器a的名称；根据实验室用盐酸和碳酸钙反应写出方程式；
（2）实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集气体的方法主要由气体的密度和水溶性决定；可以据此来解答该题；
（3）碳酸使紫色石蕊变红的通过小花的颜色的对比可以完成解答；、
（4）根据制取二氧化碳及氧气的反应原理来解答该题；
（5）由石灰石的质量和质量分数根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量．．
（1）图中所给仪器a的名称为集气瓶；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）制取二氧化碳用盐酸和碳酸钙，该反应物的状态和条件为：固体和液体不需要加热，反应装置选B，由于二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，能溶于水不能用排水法收集，即应该选择C装置来收集二氧化碳；故填：B；C；
（3）二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸可以使紫色石蕊变红，所以可以观察到的现象为紫色小花湿的一半变红，而干的一半仍为紫色；故填：干的一半紫湿的一半红
（4）实验室中若用制取二氧化碳的装置来制取氧气，应该选择过氧化氢来制取，其反应的化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
（5）10g石灰石中CaCO3质量为：10克×80%=8g；
设生成CO2的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
8g x
[100/44＝
8g
x]
解得x=3.52g
答：可制取二氧化碳3.52g
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 了解常用仪器的使用，掌握常用气体的发生和收集装置及选取方法能够根据反应条件和反应物的状态来选择发生装置，能够根据气体的密度和水溶性来选择收集方法．