26．化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是 （检测氢氧化钠是否完全反应）
（2）乙实验中反应的化学方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）丙实验观察到的现象是 _
石灰水变浑浊
（4）实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色,小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”,小刚的说法正确吗?说明理由 ( 不对,因为甲乙丙反应生成的化合物分别是NaCl（强酸强碱盐偏中性）、Na2CO3（弱酸强碱盐,偏碱性）、碳酸钙（沉淀,溶液总体偏碱性,生成的氢氧化钠）,而甲反应中的盐酸有可能过量,中和生成的氢氧化钠,所以不一定是残留的氢氧化钠造成的偏碱性.
于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验,同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有( 氯化钠 ) ,可能含有( 碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钙、氢氧化钙、氢氧化钠 )中的一种或几种.
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后,向滤液中逐滴加入
稀盐酸,根据反应现象绘制了如图所示的示意图.
【结论解释】分析图象数据得出可能存在的物质中,含有(氯化钠、氢氧化钠)
没有( 盐酸) ,理由是氯化钠是多个反应都有生成,必然有,加入盐酸后有段时间不生成气体,说明液体中有碱,碱的话就是乙反应生成的氢氧化钠,所以不会有盐酸存在）
希望你满意!