电荷数越多,离子半径越小,这是两个条件并列关系,由于这两个原因中的任何一个都会导致离子键强,进而造成熔沸点升高.因此,MgO>MgCl2>KCl>CsCl.具体可以这样理氧离子两个电荷比氯离子多故MgO>MgCl2；镁离子又比钾离子多一个电荷故MgCl2>KCl以上两条都是根据电荷数判断.而KCl>CsCl则是由于钾离子半径小于铯离子半径造成的.
阴阳离子的电荷数判断方法其实很简单,及时带电原子或原子团（即阴阳离子）表现出的化合价,对于单原子离子一般等于最外层电子数或最外层电子数-8,常见阴阳离子是需要记忆的.