解题思路：（1）根据元素的化合价可以书写物质的化学式；
氢氧化铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和水；
铬离子能使溶液呈绿色；
（2）再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，说明铁粉过量，进一步说明滤渣A中含有铜和铁，滤液B中含有硫酸亚铁．
（1）铬元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，设铬元素和氧元素组成的化合物的化学式是CrxOy，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+3）×x+（-2）×y=0，
[x/y]=[2/3]，即该氧化物的化学式是Cr2O3；
Cr（OH）3与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是：3H2SO4+2Cr（OH）3═Cr2（SO4）3+6H2O；
反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是Cr3+．
故填：Cr2O3；3H2SO4+2Cr（OH）3═Cr2（SO4）3+6H2O；Cr3+．
（2）3.2g氧化铜中的铜元素与稀硫酸反应后完全转化为硫酸铜中的铜元素，与铁粉充分反应后又转化为铜，将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体是铜，质量为：
3.2g×[64/80]×100%=2.56g；
滤液的主要成分是硫酸亚铁，化学式为FeSO4．
故填：2.56g；FeSO4．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查物质化学式的书写方法、化学方程式的书写及其相关方面的计算的方面的知识，综合性较强，要注意理解掌握．