（1）b（2）c（3）4；1：2（4）sp 3；小于
（1）金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光；
（2）Ni的外围电子排布为3d 84s 2，3d能级上有2个未成对电子；
（3）CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子；CO中C和O以三键结合；
（4）ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：电子对数n=
（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp 2杂化；n=4，sp 3杂化；sp 3杂化是四面体构型，sp 2杂化，分子呈平面三角形．
（1）a．金属键没有方向性和饱和性，故A错误；
b．金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确；
c．金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故C错误；
d．金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，故D错误，
故答案为：b；
（2）Ni的外围电子排布为3d 84s 2，3d能级上有2个未成对电子．第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，故答案为：c；
（3）中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，中心原子是Ni，价电子排布3d 84s 2，共10个电子，CO配位时，提供碳原子上的一对孤对电子，
=4；CO中C和O以三键结合，含有1个σ键、2个π键，故答案为：4；1：2；
（4）甲醇分子内C的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp 3，是四面体结构，甲醛分子中的碳采取sp 2杂化，是平面三角形结构，甲醇分子内O﹣C﹣H键角比甲醛分子内O﹣C﹣H键角小，故答案为：sp 3；小于．
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