Question

0.177mol/L的醋酸钠的pH值是多少?

Answer 1

Ac-+H2O=HAc+OH-.Kh=[HAc][OH-]/[Ac-]=[HAc][OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Kb=1/1.8*10^-9.

水解是微弱的,Kh=[HAc][OH-]/[Ac-],近似认为[HAc]=[OH-],[Ac-]=1.177mol/L,代入得[OH-]^2=Kh*0.177,计算得[OH-]=10^-5,[H+]=10^-9,pH为9.

近似公式[OH-]=根下Kh*C