解题思路：已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D，结合元素周期律递变规律解答该题．
已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D，
A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；
B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误．
C．金属的金属性越强，其还原性越强，A的金属性大于B，所以A的还原性大于B，故C错误；
D．通过以上分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．
考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度中等．