某一原子核外M层中只有两对成比电子,请问这是什么原子?为什么是S而不是Si

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  • 应为“某一原子核外M层中只有两对成对电子,”M层上有3s、3p两个亚层,3s上必有1对,3p上有3个轨道,若有两个电子时,两电子分占不同的轨道,不可能成对,所以不是硅.当有4个电子时,其中一个轨道上有一对电子,另两个轨道上分别有一个电子,这样3s一对加上3p一对,共两对,所以是S.S的M层电子的轨道表示如下.

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