Fe+H2SO4=FeSO4+H2
CuO+H2SO4=CUSO4+H20
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1） 滤液中加入盐酸时产生了白色沉淀,说明溶液中还存在银离子,也可以说,铁粉完全反应后并没有把所有的银离子置换出来,所以铁粉是绝对不会存在在滤渣里.又因为硝酸银过量,硝酸铜不会被置换出来.所以滤渣中只可能存在 银 .
2） 滤渣中滴加盐酸时有气体生成,说明铁粉没有完全被反应掉,也就是说铁粉过量,这种情况下硝酸银和硝酸铜都会被完全反应,所以在滤液中存在的阳离子只能是Fe2+.
①你按照化学方程式来算.A的话Fe剩余12.7g,Al剩余8.9g.B的话因为化合价的关系所以算出来剩余不一.C的话Fe生成了H2↑,气体逃走了,而Cao生成H2O还存在.D的话因为相对原子质量和活动性的关系,所以相等.
②化合态一般指化合物.游离态一般指单质等单独的存在.这里既有化合态又有游离态,所以属于混合物.
③我认为黑色固体应该是D.碳.因为碳在O2中是白光,而在空气中是红色亮光.
④一般活泼非金属氧化物遇水会形成相应的酸,但是硅酸不能.
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
通CO2:Na2SiO3 + CO2 +2 H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓(白色胶状沉淀)
原硅酸分离子方程式:SiO32- + CO2 +2 H2O == CO32- + H4SiO4↓
原硅酸不稳定,易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3 + H2O(硅酸在方程式中可代替原硅酸书写.)
如果硅酸受热会分解:H2SiO3（加热）== H2O + SiO2
苯答案创造者：我.闪闪の泪童鞋.鼓掌