解题思路：A．根据同周期元素原子半径变化及非金属性变化规律分析；
B．水晶成分是二氧化硅；
C．Ag+等重金属离子与Na2S反应生成硫化物沉淀；
D．新制氯水显酸性和强氧化性，据此分析．
A．同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以Si、P、S、Cl原子半径依次减小，非金属性逐渐增强，故A错误；
B．水晶成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，水泥和玻璃是硅酸盐制品，故B错误；
C．Ag+等重金属离子与Na2S反应生成硫化物沉淀，这些重金属离子的硫化物的溶解度很小，能消除污染，所以含有Ag+等重金属离子的工业废水，通常用Na2S进行处理，故C正确；
D．新制氯水中含有HCl显酸性，能使紫色石蕊试液变红，同时含有HClO显强氧化性，能使紫色石蕊试液，所以溶液中现象为先变红，后褪色，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；氯气的化学性质；含硅矿物及材料的应用．
考点点评： 本题考查非金属性的变化规律，注意归纳常见的非金属性强弱比较的方法及共价化合物的形成即可解答，选项D中注意根据氯水的成分分析解答为易错点，题目难度不大．