Question

现有5.6g铁跟200ml HCl溶液恰好完全反应

Answer 1

（1）5.6g铁的物质的量为

5.6g

56g/mol =0.1mol，

令标准状况下，生成氢气的体积为V，则：

Fe+2HCl=FeCl ₂+H ₂↑

1mol 22.4L

0.1mol V

解得：V=

0.1mol

1mol ×22.4L=2.24L．

答：5.6g铁跟HCl溶液恰好完全反应，标准状况下，生成氢气的体积为2.24L．

（2）5.6g铁跟200ml HCl溶液恰好完全反应，

5.6g铁的物质的量为

5.6g

56g/mol =0.1mol，根据铁原子守恒，可知n（Fe）=n（FeCl ₂）=0.1mol，

再根据氯离子守恒可知n（HCl）=2n（FeCl ₂）=0.2mol，

所以原盐酸溶液物质的量浓度为

0.2mol

0.2L =1mol/L．

答：原盐酸溶液物质的量浓度为1mol/L．