Question

（2014•梅州二模）下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象；

B．SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，HCl和硫酸混合溶液没有漂白性；

C．难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），开始转化为BaCO₃；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

A．常温下，浓硫酸和Al反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，二者发生反应，故A错误；

B．SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，HCl和硫酸混合溶液没有漂白性，所以两者混合漂白性将减弱，故B错误；

C．难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），开始转化为BaCO₃，所以BaSO₄在一定条件下能转化成BaCO₃，故C错误；

D．CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中产生白色沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸，所以可说明碳元素的非金属性比硅元素强，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 浓硫酸的性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查较综合，涉及钝化现象、物质的漂白性、溶度积常数、非金属性强弱判断等知识点，同时考查学生对知识的综合应用能力，易错选项是C，注意：是否生成沉淀与物质的浓度有关，为易错点．