解题思路:A.根据物料守恒判断;
B.应为c(H+)>c(A2-);
C.H+抑制HA-电离;
D.不可能呈中性.
A.由H2A=H++HA-可知H2A完全电离,溶液中不存在H2A,由物料守恒可知应为c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故A错误;
B.溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(A2-),故B错误;
C.若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则HA-电离出c(H+)=0.01mol/L,0.1mol/L的H2A溶液中,第一步完全电离生成0.1mol/LH+,氢离子抑制电离HA-,所以0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)<0.11mol/L,故C正确;
D.等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应生成NaHA,HA-的电离和水解程度未知,溶液可能呈酸性或碱性,不可能呈中性,如呈中性,则有c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),与物料守恒相矛盾,故D错误.
故选C.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离平衡,涉及离子浓度大小比较,做题中注意外界条件对电离平衡的影响,注意H2A的第一步电离是完全电离,为易错点.