解题思路：Ⅰ（1）根据NO的性质可知，NO易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨；
（2）由Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应生成NO来分析；
（3）①实验室制取氨气 可用铵盐和碱反应；
②NH3和Cl2反应生成N2和NH4Cl；
③氯气是氧化剂，氨气是还原剂，有还原性，反应生成氯化铵，说明氨气有碱性；
Ⅱ（1）根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用；
（2）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水；
（3）强酸可与弱酸的盐反应制取弱酸．
Ⅰ（1）因NO易与氧气结合，氮的氧化物易形成酸雨，NO能与臭氧反应，则A、C、D正确，而只有高温时才可氧化金属，所以B不正确，故答案为：ACD；
（2）亚硝酸根离子可转化为NO，Cu+转化为Cu2+，酸性条件下的离子反应为Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，故答案为：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O；
（3）①实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl═Ca Cl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl═Ca Cl2+2NH3↑+2H2O；
②NH3和Cl2反应生成N2和NH4Cl，方程式：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；
③氯气是氧化剂，氨气是还原剂，有还原性，反应生成氯化铵，说明氨气有碱性，故答案为：bc；
Ⅱ（1）由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（[35.7%/35.5]：[64.7%/64]），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42-，故选C．
（2）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；
（3）强酸可与弱酸的盐反应制取弱酸，故A为H2SO4；B为Na2CO3；C为Na2SiO3，故答案为：H2SO4；NaHCO3（或Na2CO3）；Na2SiO3．
点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；离子方程式的书写；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查NO的性质及氧化还原反应，难度较大，学生应注意利用所学知识结合信息来分析，Ⅱ（1）是学生解答的难点．