20g CuO 溶于123.5g温热的20% H2SO4溶液.冷却到20℃时能从溶液中析出

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  • 解题思路:先假设20g CuO全部反应消耗硫酸质量计算出来,与123.5g×20%所得 H2SO4质量比较,确定出谁过量,再根据不过量的质量计算出生成硫酸铜的质量,再根据20℃时CuSO4的溶解度为20.7g计算出析出的CuSO4•5H2O 晶体的质量.

    设20g CuO全部反应消耗硫酸质量为X则:

    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

    80 98

    20g X

    根据:[80/98=

    20g

    X]解得X=24.5g,而123.5g温热的20% H2SO4溶液中含溶质质量为:123.5g×20%=24.7g,所以生成硫酸铜的质量按照20g CuO计算,设生成硫酸铜质量为Y则:

    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

    80 160

    20gY

    根据:[80/160=

    20g

    Y]解得Y=40g,

    40g硫酸铜结合水的质量设为R:

    CuSO4----5H2O

    160 90

    40gR

    根据:[160/90=

    40g

    R]解得R=22.5g

    反应后总溶液质量为:20g+123.5g=143.5g,其中析出晶体后含水质量:143.5g-40g-22.5g=81g,设这些水中溶解硫酸铜质量为K时达到饱和则:

    [K/81g=

    20.7g

    100g]解得K=16.767g,则析出硫酸铜质量为40g-16.767g=23.233g,设析出硫酸铜晶体质量为Z则:

    CuSO4---------CuSO4•5H2O

    160 250

    23.233g Z

    根据:[160/250=

    23.233g

    Z]解得Z=36.3g

    故答案为36.3g.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

    考点点评: 本题容易出错的地方是有的同学按照硫酸去计算生成硫酸铜的质量,忽略了硫酸过量问题.